學(xué)魁榜教育：高中化學(xué)選擇題如何拿滿分？

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化學(xué)選擇題一直是很多同學(xué)非常苦惱的問題。經(jīng)常在兩個(gè)選項(xiàng)中間徘徊，但是最后決定選擇的那個(gè)，肯定是錯(cuò)誤答案！今天學(xué)魁榜來教大家三種方法，讓你把選擇題做得又快又準(zhǔn)！

一、排除法

例1、同一主族的Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是( )

Ａ．元素的非金屬性：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

Ｂ．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ＸＨ３＞ＹＨ３＞ＺＨ３

Ｃ．水溶液的pＨ值：Na3XO4＞Na3 YO4＞Na3ZO4

Ｄ．原子半徑：X＜Y＜Z

解析：對(duì)于此類題目來說，逐一排除是比較穩(wěn)妥的。由題知，X、Y、Z三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則非金屬性也依次增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A、B、 D選項(xiàng)明顯可排除，最后確定C為正確答案。此題如從C選項(xiàng)直接突破的話，難度很大，可見，采取排除法，揚(yáng)長(zhǎng)避短，能顯著降低題目的難度。

答案：C

二、特例反駁法

例2、A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（ ）

A．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

B．A和M的原子序數(shù)之差為8

C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8

D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

解析：此題可用特例法，將抽象問題具體化。若A為O，M為L(zhǎng)i則，A項(xiàng)O原子有8個(gè)電子，Li原子有3個(gè)電子，二者電子數(shù)之和為11，則A正確；B項(xiàng)中二者的原子序數(shù)之差為5，則B錯(cuò)；C項(xiàng)中O、Li的最外層電子數(shù)之和為7，則C錯(cuò)；D項(xiàng)中O、Li原子最外層電子數(shù)之差為5，則D錯(cuò)，故選A。

答案：A

三、定量分析法

例3、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）

A. 硫元素既被氧化又被還原

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C. 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

解析：根據(jù)信息，Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2↑。Na2S中S被氧化，SO2中S被還原；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，故每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol/3電子；相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2。故選擇AD。

答案：AD

假期是同學(xué)們學(xué)習(xí)提升的最好時(shí)期，“士隔三日當(dāng)刮目相看”，利用好這兩個(gè)月的緩沖期，足以讓自己在開學(xué)之前，在自己的學(xué)習(xí)上來一次蛻變！北京學(xué)魁榜教育，想和全國(guó)初高中學(xué)生說：“掌握正確的學(xué)習(xí)方法并養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這對(duì)我們來說受益一生”！學(xué)魁榜老師講解的不是單一的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容。我們重視高考的考察角度，而非學(xué)校的教育角度，同樣的一節(jié)課，收獲的不是一個(gè)簡(jiǎn)單的公式。更多的是一類題的解題，一道題的多重變化，一套試卷的多層分析，100%的答題策略和技巧。

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