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元素和原子結構
原子內部結構
一、元素
1.定義：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱
注意：1.元素與元素的本質區別：質子數不同，決定元素種類 質子數
2.由同種元素組成的物質不一定是單質，也有可能是混合物，
但不可能是化合物。
2.元素表示方法----用元素符號
元素符號書寫方法：一大二小
意義：1.表示一種元素；2.表示這種元素的一個原子。
注意：
⑵ 有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si（由原子構成的物質）
⑵在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3N：只表示3個氮原子
3.分類
金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數＜4：易失去電子
非金屬元素：如N、C，最外層電子≥4：易得到電子
稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數等于2或8：（穩定結構）
決定元素化學性質 最外層電子數
4.元素在地殼中的含量：地殼中含量前四位：O、Si、Al、Fe ，地殼中含量最多的金屬元素是：Al 非金屬元素是： O
二、原子的構成
（1）原子內部結構認識
原子由原子核和 核外電子兩部分構成，原子核由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電
（2）原子結構示意圖的認識
原子結構示意圖
（3）在原子中 核電荷數=質子數=核外電子數
（4）原子的質量主要集中在原子核上 （電子質量很小忽略不計）
（5）相對原子質量≈質子數+中子數
陳陽林