復(fù)分解反應(yīng)，是四大基本反應(yīng)類型之一。復(fù)分解反應(yīng)是由 兩種 化合物 互相交換成分，生成 另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)—— 沉淀 、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的為水）。可簡(jiǎn)記為 AB+CD→AD+CB。

1基本介紹

復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)中 四大基本 反應(yīng)類型 之一。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。酸、 堿、 鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復(fù)分解反應(yīng)的化合物在 水溶液中發(fā)生 電離并解離成自由移動(dòng)的離子，離子間重新組合成新的化合物。因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。

2發(fā)生條件

基本條件：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)能在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)（ 沉淀 、氣體或弱電解質(zhì)）。

1、 堿性氧化物+酸：酸的酸性較強(qiáng)（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發(fā)生反應(yīng)。

2、酸+堿（ 中和反應(yīng)）：當(dāng)酸、堿都很弱時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)。

3、酸+鹽：強(qiáng)酸制 弱酸；交換離子后有沉淀；強(qiáng)酸與碳酸鹽反應(yīng)；滿足一個(gè)條件即可發(fā)生反應(yīng)。

4、堿+鹽：強(qiáng)堿與 銨鹽反應(yīng)；兩種反應(yīng)物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一；滿足一個(gè)條件即可發(fā)生反應(yīng)。

5、鹽+鹽：兩種反應(yīng)物都可溶，交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一，滿足一個(gè)條件即可發(fā)生反應(yīng)。

3方程式記憶指導(dǎo)

概括上述五種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對(duì)反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對(duì)生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水等弱電解質(zhì)生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書(shū)寫(xiě)有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4特別注意

注意點(diǎn)一：

特別要注意的是，堿+非金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。

因?yàn)楦鶕?jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。

注意點(diǎn)二：

酸+ 金屬氧化物→鹽+水，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

堿+ 非金屬氧化物→鹽+水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

5復(fù)分解反應(yīng)總結(jié)

復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是兩種化合物在溶液中發(fā)生離子互換，即同時(shí)互換陽(yáng)離子或同時(shí)互換陰離子。可簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB。

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)（如沉淀）或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。為了準(zhǔn)確判別復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。

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