高考進(jìn)入倒計時，第三次模擬考試已經(jīng)結(jié)束，為了最大限度助力考生提升高考成績，本報聯(lián)合哈師大附中優(yōu)秀名師團(tuán)隊，在最后關(guān)鍵時刻，給出考生高考答題提分技巧。以下是化學(xué)學(xué)科。

指導(dǎo)名師：哈師大附中高三學(xué)年主任王春寶

中學(xué)化學(xué)高級教師，中國化學(xué)會會員，中學(xué)化學(xué)奧林匹克優(yōu)秀教練員，哈師大碩士生導(dǎo)師，黑龍江省優(yōu)秀班主任，黑龍江省德育先進(jìn)個人，黑龍江省課改先進(jìn)個人，哈爾濱市骨干教師。

圖為王春寶老師

審題審出關(guān)鍵字審出突破口

無論什么學(xué)科，答題都是從審題開始的，如果在審題時有遺漏的信息點(diǎn)，或者不能正確理解信息，就會使解題陷入困境，還占用了考場的寶貴時間，只有把題目看透想透才能得到更好的分?jǐn)?shù)。在化學(xué)學(xué)科中審題要注意以下幾方面內(nèi)容：

審出關(guān)鍵字

在化學(xué)中，關(guān)鍵字尤為重要，如題干中的“少量”“過量”“無色”“短周期”“酸堿性”“減壓蒸餾”“低溫蒸干”等等，這些關(guān)鍵字對得出正確的結(jié)論，會有至關(guān)重要的影響。

審出突破口

如特殊的物理性質(zhì)，顏色、狀態(tài)、氣味，特殊的化學(xué)性質(zhì)，特殊的結(jié)構(gòu)，或者是有特殊的催化劑等等，可能都對解題有影響。

審出有效數(shù)字

有效數(shù)字有這三個判定依據(jù)。儀器的精確度如托盤天平0.1克，量筒0.1毫升，滴定管0.01毫升，pH值為整數(shù)等；試題中所給出的數(shù)據(jù)，例如樣品的質(zhì)量3.10克，根據(jù)這一數(shù)字，在解題時要注意答案應(yīng)保留三位有效數(shù)字；注意題干的要求，如要求為結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位或者保留兩位有效數(shù)字，有具體的要求，那么按要求來解答。

審出具體要求

注意題目中要求是寫“分子式”“電子式”“結(jié)構(gòu)式”“名稱”“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”“數(shù)學(xué)表達(dá)式”還是“解題結(jié)果”，對應(yīng)的要求是“實驗現(xiàn)象”或是“實驗?zāi)康摹保欢ㄒJ(rèn)真審題，避免所答非所問造成的失分問題。

答題策略與答題技巧

選擇題：用排除法、比較法、推測法。

在高考全國二卷化學(xué)選擇題為七道，解答時在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上，要注意判斷各個選項內(nèi)容，合理的采用各種方法，如排除法、比較法、推測法等，避免落入命題人所設(shè)的陷阱中，在解答時，既可以從題干出發(fā)，也可以從選項出發(fā)，進(jìn)行比較。另外注意化學(xué)問題與實際生產(chǎn)生活相聯(lián)系，注意試題中可能出現(xiàn)的“正負(fù)極”“陰陽極”名稱是否有誤，“電極反應(yīng)式”“得失電子”是否守恒等，還要注意可能出現(xiàn)的“短周期元素”具體要求。在解答時選擇合理的解答方法，快準(zhǔn)找到答案，盡可能的節(jié)約時間，為后面解決大題提供更多的時間保障。

解答題：理綜試卷二卷，化學(xué)大題一般分成四個部分，分別為化工流程，化學(xué)反應(yīng)原理，實驗內(nèi)容，選修內(nèi)容（包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)與有機(jī)化學(xué)兩部分）。

1.化工流程部分

工業(yè)流程題目一般分成三個部分

（1）.原料處理階段，對應(yīng)的常考知識點(diǎn)為如何加快反應(yīng)速率，途徑一般為升高溫度，攪拌，將礦石粉碎，提高浸取液如酸或堿的濃度。溶解部分通常考察化學(xué)方程式，離子方程式，反應(yīng)的原理等。灼燒，煅燒，焙燒等，在此過程中一般發(fā)生了分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)，這部分一般考察陌生化學(xué)方程式的書寫問題。

（2）.分離提純階段

常見考點(diǎn)為調(diào)節(jié)溶液的pH值除雜，實際生產(chǎn)中控制溶液的酸堿性，能使某些離子沉淀完全而主要離子不發(fā)生沉淀反應(yīng)。例如常見考點(diǎn)中，除去錳離子中的亞鐵離子，通常將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，再調(diào)節(jié)pH，使氫氧化鐵沉淀完全而二價錳離子沒有損耗。另外注意考察的是實驗步驟：除雜，分離，提純等工業(yè)流程，我們要分析清楚要得到的主要物質(zhì)是什么？里面的雜質(zhì)是什么？然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，考慮用什么方法除掉雜質(zhì)。

（3）.獲得產(chǎn)品階段，常見的考點(diǎn)有洗滌方法，包含熱水洗滌，冷水洗滌或用某種試劑進(jìn)行洗滌。蒸發(fā)過程一般考點(diǎn)為防止某些離子的水解，如氯化鎂，氯化鐵等，通常在氯化氫氣流中加熱。蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶步驟要注意根據(jù)產(chǎn)物特點(diǎn)選擇蒸發(fā)結(jié)晶或是降溫結(jié)晶。

（4）.產(chǎn)品提純，通常考察重結(jié)晶這個知識點(diǎn)。

另外，常考的知識點(diǎn)還有過濾的操作步驟，沉淀過程使用儀器，洗滌沉淀的方法，判定沉淀洗滌干凈的方法，趁熱過濾的原因，水浴加熱的好處，題干中所涉及到離子的檢驗方法等等。

2.化學(xué)反應(yīng)原理

高考中化學(xué)反應(yīng)原理綜合題，考察化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡，離子平衡與電化學(xué)等知識的綜合運(yùn)用。重點(diǎn)是平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計算。解答時注重語言表述能力，利用化學(xué)平衡移動原理解釋化學(xué)反應(yīng)問題，同時要注意提高解解讀圖像的能力，在答題時要注意仔細(xì)審題，弄懂原理，掌握要點(diǎn)，規(guī)范答題。關(guān)于熱化學(xué)方程式的書寫問題，要注意標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，注意反熱的計算，要注意符號的書寫，單位問題。關(guān)于化學(xué)平衡計算，注意平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，常數(shù)不變。計算中注意三段式法的應(yīng)用，注意轉(zhuǎn)化率產(chǎn)率的計算，大多應(yīng)用元素守恒的知識。關(guān)于平衡，要注意濃度商與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，判定平衡移動的方向。關(guān)于電離平衡常數(shù)，要根據(jù)常數(shù)的大小判斷電離能力的強(qiáng)弱，以及由k值判定水解常數(shù)的大小，進(jìn)而判斷出鹽類水解能力的強(qiáng)弱。關(guān)于kw，水的離子積常數(shù)，要注意同樣只與溫度有關(guān)，它不僅適用于純水，也適用于一切的稀溶液。關(guān)于ksp，要根據(jù)常數(shù)的大小判定沉淀之間的相互轉(zhuǎn)化能力強(qiáng)弱。

3.實驗題

實驗問題解答時，要注意通過審題尋找實驗?zāi)康模}干中一般會直接給出，再根據(jù)實驗?zāi)康呐宄恚梢詮念}干中尋找，也可以從問題中尋找。根據(jù)具體的實驗?zāi)康暮蛯嶒炘硌芯繉嶒炑b置，一般實驗裝置由四部分組成，發(fā)生裝置、除雜裝置、反應(yīng)或收集裝置以及尾氣處理裝置，注意在實驗中注意空氣的影響，注意產(chǎn)物的純度等，通常考察產(chǎn)物如何防止被氧化，如何防止水解等。同時要注意原料中物質(zhì)的特點(diǎn)，如不穩(wěn)定、加熱易分解，所以在題目設(shè)置中通常考察如何控制反應(yīng)條件，要結(jié)合反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)進(jìn)行解答。

4.選修部分（有機(jī)合成、物質(zhì)結(jié)構(gòu)）

（1）有機(jī)合成

有機(jī)合成路線，基本思路為首先分析碳鏈的變化，有無碳鏈的增長或縮短？有無成環(huán)或開環(huán)？再分析官能團(tuán)的變化，引入了什么？官能團(tuán)是否注意官能團(tuán)的保護(hù)？第三讀懂題目中給出的信息，在考試中如何加以運(yùn)用模仿。比較分析反應(yīng)物原料，中間產(chǎn)物之間的關(guān)系。可以正向推導(dǎo)，也可以從產(chǎn)物逆向推導(dǎo)。在解答時注意各種官能團(tuán)的性質(zhì)，將有機(jī)物的性質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，一一對應(yīng)再解答，注意官能團(tuán)的保護(hù)一般是考試的重要考點(diǎn)。

（2）物質(zhì)結(jié)構(gòu)

首先根據(jù)所確定的元素完成排布式書寫，并完成電負(fù)性和電離能的大小比較，注意特殊情況。第二步，根據(jù)所組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定對應(yīng)物質(zhì)的分子極性，空間構(gòu)型，中心原子雜化方式以及微粒間的作用力對性質(zhì)的影響，尤其注意氫鍵、配位鍵兩種特特殊的作用力。第三步，根據(jù)組成物質(zhì)的晶體類型以及學(xué)過的計算模型，完成晶體結(jié)構(gòu)的計算，如晶體的密度，晶胞中原子個數(shù)的計算等等。第四步，對于涉及到的原因解釋類問題，要注意熔沸點(diǎn)，溶解性電離能如何進(jìn)行比較聯(lián)系？相關(guān)因素分析原因所造成的影響，做出正確的解釋。

龍頭新聞·生活報 記者 呂曉艷