科技改變生活 · 科技引領未來
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mg在氮氣中燃燒現象：
3Mg＋N2=點燃=Mg3N2
現象：鎂條燃燒發出暗紅色火焰，生成淡黃色粉末（Mg3N2），此粉末與水反應放出刺激性氣體并生成白色沉淀。
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
氮化鎂的分子式為Mg3N2，分子量為100.9494。是由氮和鎂所組成的無機化合物，屬于立方晶系。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，但含有一部分氧化鎂雜質的氮化鎂是灰白色的。
劇烈燃燒，發出耀眼的白光和大量的熱，生成白色固體
氧氣的化學性質要比氮氣活潑的很多。鎂在空氣中燃燒主要的是與氧氣發生反應，生成氧化鎂。由于鎂燃燒后溫度很高，會有少量的鎂與氮氣發生反應，生成氮化鎂。由于反應的條件，例如鎂的形狀，空氣的流動情況等因素，生成的氮化鎂的質量是不固定的。所以氧化鎂與氮化鎂是沒有比例關系的。
鎂在空氣中點燃，發出耀眼光芒（有H2O霧），有白色固體（白煙）生成鎂在氧氣中點燃，劇烈燃燒，發出耀眼白光，有白色固體（白煙）生成都會出現白煙的，不過在氧氣中點燃因為是在集氣瓶中，體積一定，白煙顯得明顯些
鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體；鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的文字表達式為：鎂+氧氣點燃氧化鎂．故答案為：發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體；鎂+氧氣點燃氧化鎂．
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