氫鍵是化學(xué)鍵嗎(化學(xué)鍵是分子內(nèi)部微粒間強(qiáng)烈的相互作用力)

共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵是原子之間的強(qiáng)烈作用力，而分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）屬于分子之間的作用力。

氫鍵不是化學(xué)鍵。氫鍵是一種比化學(xué)鍵弱，卻比普通分子間作用力強(qiáng)的一種作用力，來自于缺電子的H原子與富電子的原子如F、O、N上孤電子對(duì)的相互作用。。一般說氫鍵是一種特殊的分子間作用力。

氫鍵通常由x-hy形成，其中x與氫以共價(jià)鍵（或離子鍵）連接，具有較高的電負(fù)性，能穩(wěn)定負(fù)電荷。所以質(zhì)子很容易分解。然而，y的電子密度很高，通常是一個(gè)具有孤對(duì)電子的原子，很容易吸引氫質(zhì)子并與X、H原子形成三中心四電子鍵。

氫鍵是化學(xué)鍵是因?yàn)闅滏I是一種特殊的成鍵方式,只存在于某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負(fù)性很強(qiáng)的原子的參與.與化學(xué)鍵的不同在于,氫鍵是分子與分子間的作用力,而化學(xué)鍵是分子內(nèi)的作用力.氫鍵的鍵能不一定比普通的化學(xué)鍵小。

次價(jià)鍵是氫鍵和范德華力的總稱。一般比主價(jià)鍵（金屬鍵、離子鍵、共價(jià)鍵）低幾個(gè)數(shù)量級(jí)。

主價(jià)鍵包括共價(jià)鍵，離子鍵，金屬鍵等，鍵能較強(qiáng)。

次價(jià)鍵比如氫鍵，范德華力等，范德華力又包括很多，比如誘導(dǎo)力，色散力等等。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，本質(zhì)上不屬于化學(xué)鍵，能夠形成氫鍵的元素只有N,O,F三種。這三種元素電負(fù)性大，把與之相連的H原子的電子奪過來，使該H原子成為裸核，另外一個(gè)N,O,F可以把電子對(duì)給出共用，即為氫鍵。

化學(xué)鍵的種類有：

離子鍵普，遍存在于離子晶體之中，依靠帶有正負(fù)電荷的粒子之間的靜電力形成的，鍵能一般；共價(jià)鍵，一般存在于原子晶體和分子晶體之中，所不同的是，在原子晶體中，原子之間的共價(jià)鍵就是維系這個(gè)晶體的力量，而分子晶體中的共價(jià)鍵是存在于每個(gè)分子之中，共價(jià)鍵一般鍵能比較強(qiáng),需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)才會(huì)斷裂；金屬鍵，它是一種維系金屬晶體的力；氫鍵，是一種特殊的分子間作用力，但是鍵能遠(yuǎn)強(qiáng)于一般的范德華力，又不如共價(jià)鍵強(qiáng)。